无关PH=2说明氢离子浓度为001molL 而数目n=c*V 因为体积未知所以数目也是未知所以自然无关要证明醋酸是弱酸 1测定醋酸钠的PH值呈碱性可以说明醋酸钠是强碱弱酸盐，所以显碱性，从而间接得知醋酸是弱酸2取pH相同的盐酸和醋酸，稀释相同的倍数，测pH变化这三种方法均是检验醋酸中是否存在电离平衡。

等体积混合，不可以理解为它们先中和pH=7，之后因为中和时醋酸过量，中和后剩余醋酸会继续电离出氢离子，使溶液PH小于7因为醋酸是弱酸，只有很少的醋酸电离成氢离子和醋酸根在用氢氧化钠中和时，一边中和，一边醋酸电离，在醋酸大大过量的时候，pH一直是小于7的。

在醋酸溶液中加入醋酸钠后，醋酸的溶解度会减小这是因为醋酸钠是一种电解质，它可以电离出CH3COO离子这些离子可以与溶液中的氢离子H+结合，使氢离子浓度降低由于醋酸是一种弱酸，它在溶液中主要以分子形式存在，但当氢离子浓度降低时，醋酸分子会更多地解离成氢离子和醋酸根离子，使得溶液中。

世界的真实面目并不总是你从它表面感知到的那样，比如我们熟知的酸醋酸醋的学名叫乙酸，分子式为CH3COOH在被人体吸收代谢之前，它是不折不扣的酸性物质所谓酸性物质，根据阿瑞尼士 S Arrhenius 的酸碱学说，是指该物质水溶液中游离出，或与水作用后产生的氢离子H+数量 比氢氧根离子OH。

PH其实就是氢离子的量了，PH=2，则氢离子浓度为1X10的2次方摩尔每升。

由PH=4可知POH=10即溶液中OH离子的浓度为10的10次方由于OH是由水电离的，水电离出的H+的浓度=OH的浓度 所以水电离出的H+=10^10溶液PH=4说明溶液中H+的浓度=10^4=醋酸电离出来的H+加上水电离出来的H+故醋酸电离出来的H+水电离出来的H+等于10^4减去10^1010^10。

醋酸是弱电解质，在醋酸的溶液中绝大多数的醋酸是不电离的，所以醋酸分子的浓度远远大于氢离子的，如果只有醋酸的电离，氢离子和醋酸根离子的浓度是相等的，但是又因为水也会电离出氢离子，所以氢离子的浓度包括水和醋酸电离的就大于醋酸根离子的浓度了，因为溶液呈酸性，所以氢氧根离子的浓度 就最小。

1molL的醋酸，H+浓度不是1molL，因为它不完全电离。